第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质的性质比较，其中正确的是 A．沸点：CH3CH2CH2CH3>CH3CH2OH>CH3OH B．酸性：HCOOH> >CH3COOH C．碱性：NH3>CH3NH2> D．氧化性：FeCl3>Cl2>Br2 2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 水的稳定性强于硫化氢 氢氧键的键能大于氢硫键 B 乙醇极易溶于水 乙醇分子间有氢键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是混合晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 3．下列关于含氧物质的化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．分子中O的杂化方式：杂化 C．甲醛()的空间结构：平面三角形 D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g石墨中含有个σ键 B．1 mol金刚石中含有个σ键 C．62 g白磷()中含有个非极性键 D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 5．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．CO2分子为非极性分子 B．N2分子中含有1个σ键、1个π键 C．K2S的电子式：K D．基态硫原子价电子的轨道表示式为 6．已知HOOC－COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列化学用语正确的是 A．HOOC－COOH属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．CO2是极性分子 C．NaClO的电子式为 D．H2O分子中键角为107° 7．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是 A． B． C． D． 8．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl 9．已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列说法正确的是 A．该配合物中阴离子为平面正方形 B．该配合物所涉及的元素中O的第一电离能最大 C．的价层电子排布式为，易被氧化为 D．的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶有20.0gHF的溶液含F-和HF微粒总数为NA B．标准状况下，1.12LSO3含原子的数目为0.2NA C．1mol环己烷含共价键的数目为12NA D．lmolCl2通入水中充分反应，转移电子总数为NA 11．下列有关说法正确的是 A．冰晶体内水分子间以共价键结合 B．冰晶体是共价晶体 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是共价键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 12．下列各组粒子的空间结构一致的是 A．与 B．与 C．与 D．与 13．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是 A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有3个能量相同的杂化轨道 C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D． sp2杂化轨道最多可形成2个键 14．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 15．下列有关键和键的说法正确的是 A．键呈镜面对称，而键呈轴对称 B．键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D．一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 二、填空题 16．氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题： (1)氮元素在周期表中的位置是_______，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有_______种不同能量的电子。 (2)氨气分子的空间构型为_______，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性_______(填“强”或者“弱”)。 (3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为_______。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为_______。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。 (4)工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH)与c(SO)之比_______2：1(选填“>”、“<”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因_______。 17．请完成下列各题的填空： (1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。 (2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷