5.1金属的性质同步练习-2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

5.1金属的性质 一、单选题 1．下列有关金属的工业制法中正确的是 A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D．制镁：用Al和MgO在高温下发生铝热反应制Mg 2．下列实验装置和操作均正确的是 A．制备并收集少量干燥的NH3 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验气体产物 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 3．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A．三星堆青铜面具 B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械 A．A B．B C．C D．D 4．类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是 A．Mg条能在CO2中剧烈燃烧，则Na也能与CO2反应 B．Fe丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，则Fe粉和硫粉反应的产物为Fe2S3 C．Fe2O3为碱性氧化物，则Al2O3也为碱性氧化物 D．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 5．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A．Na2O B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2 6．重铬酸钾()是重要的化学产品，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。某同学在实验室以氧化铬(，深绿色)为原料制备重铬酸钾的实验流程如下： 已知：，在20℃、80℃时溶解度依次为13.1g、73g；在20℃、80℃时溶解度依次为256g、381g。 下列说法不正确的是 A．“熔融”时，可在铁坩埚中进行 B．“熔融”时，每生成，转移电子数为 C．“酸化”时，发生离子反应为 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥 7．类比法是学习化学的重要方法。下列“类比”结果正确的是 A．若，则 B．常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成 C．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 D．钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧 8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL 9．工业上冶炼金属铁通常采用的方法是 A．热分解法 B．结晶法 C．热还原法 D．电解法 10．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是 A．Fe和S反应生成Fes，则Cu和S反应生成CuS B．25℃时，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C．电解熔融MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3也能冶炼铝 D．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则H2N－NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 11．粉煤灰中水化活性最高的组分是CaО和MgO，其次是Al2O3，最差的是SiO2。下列说法正确的是 A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．工业上常采用电解熔融的MgO、Al2O3得到对应的金属单质 C．因为还原性：C>Si，故工业上可由SiO2和焦炭制取粗硅 D．CaO 、MgO和Al2O3均属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物 12．将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A．NH4Cl溶液 B．稀H2SO4溶液 C．饱和FeCl3溶液 D．饱和氢氧化钠溶液 13．利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是 选项 Ⅰ处试剂 Ⅱ处用品 Ⅱ处实验现象 A NH4Cl 湿润的蓝色石蕊试纸 Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红 B Cu2( OH)2CO3 过氧化钠粉末 Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色 C KClO3 湿润的淀粉试纸 Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝 D 氧化铁和碳粉的混合物 氧化铜粉末 Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色 A．A B．B C．C D．D 14．向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A． 5.6g B．8.4g C．11.2g D．已知数据不足，无法计算 15．下列方程式