第一章化学反应的热效应 单元测试 -2022--2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步训练卷 一、单选题 1．已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：   ΔH1①   ΔH2②   ΔH3③ ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH２>ΔH１>ΔH３ 2．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是 化学键 H—H N—H 键能 436 945.6 391 A． B． C． D． 3．已知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2=-bkJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H3=-ckJ·mol-1 则下列叙述正确的是 A．由上述热化学方程式可知△H2<△H3 B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol-l C． 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)    △H=2(b-a)kJ/mol-1 D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol 4．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2 6．已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)  △H=-291.9 kJ/mol。其中断裂1 mol化学键所需的能量数据如下表所示，则x的值为 化学键 N≡N F-F N-F E/(kJ/mol) x 154.8 283.0 A．41.9 B．941.7 C．813.5 D．756.3 7．下列热化学方程式正确的是 A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：   kJ·mol B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：   kJ·mol C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：   kJ·mol D．已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g：   kJ·mol 8．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．ΔH1＜ΔH2 9．已知N≡N键的键能是946kJ•mol-1，H－H键的键能是436kJ•mol-1，N－H键的键能是391kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H为 A．209kJ•mol-1 B．-209kJ•mol-1 C．92kJ•mol-1 D．-92kJ•mol-1 10．已知断裂1mol中的共价键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法错误的是 A．断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B．   C．   D．   11．已知反应：，标准状况下， 。下列有关说法错误的是 A．该反应的 B．该反应的 C．若生成=消耗，则该反应到达平衡状态 D．反应过程中及时分离，有利于废气的转化 12．过氧硫酸氢根(HSO)参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应受体系pH的影响 B．是中间产物且具有较强氧化性 C．该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂 D．总反应方程式为：+OH- + H