第三章水溶液中离子反应与平衡单元训练2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．加水稀释使电离度增大，溶液减小 C． D．加入固体，溶液酸性减弱 2．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为10 B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数目为 C．14.2g含σ键的数目为0.4 D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，共转移电子的数目为 3．已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是 A．该溶液中 B．该溶液中 C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为 D．25℃，的化学平衡常数为 4．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 5．下列实验操作与实验目的一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水 检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物 B 将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液 检验试样是否变质 C 测定等浓度的HCl、两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 D 向和混合溶液中，滴加少量溶液 比较与溶度积大小 A．A B．B C．C D．D 6．化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是 A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火 B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌 C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多 D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液 7．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 制取次氯酸浓度较高的溶液 将Cl2通入碳酸氢钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 8．通过下列实验探究草酸()的性质 实验 实验操作和现象 1 加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 2 室温下，用pH计测得溶液的pH约为1.3 3 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到如图所示的滴定曲线 下列有关说法正确的是 A．，溶液中存在 B．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为 C．时的溶液中： D．、、对应的溶液中，水的电离程度： 9．硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3) B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO C．Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小 D．用pH试纸测得0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)＞Kw 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 探究化学反应速率的影响因素 除去乙烯中少量的SO2 增大HClO的浓度 实验操作             A．A B．B C．C D．D 11．室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋) B 将c(H＋)＝0.001 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释10倍，测c(H＋) C 向c(H＋)＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定c(H＋)是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 12．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并