第一章化学反应的热效应 单元测试 -2022--2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步训练 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 B．；，则> C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 2．25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1)   △ H = -285.8kJ／mol B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1)    △ H = +571.6 kJ／mol C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g)   △ H = -571.6 kJ／mol D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1)    △ H = -285.8kJ／mol 3．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 4．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)  ΔH=+242kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ·mol-1 5．已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  kJ·mol–1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   kJ·mol–1 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol–1) 798 x 413 463 (键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是 A．上表中 B．a>b C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和 D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1 6．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应消耗吸热 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol−1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石更稳定 C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.4 kJ·mol−1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H2 8．下列说法正确的是 A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化 9．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=+131.3kJ/mol B．C+H2O=CO+H2    △H=+131.3kJ/mol C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)    △H=-131.3kJ D．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2