第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 跟踪训练2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D．NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 2、下列物质中属于晶体的是(　　)。 A.棉花 B.玻璃 C.陶瓷 D.绿矾 3、关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 4、下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是（ ） A.金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B.金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6 C.六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式 D.金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同 5、下列有关分子晶体的叙述中，正确的是(　　) A．分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 B．分子间一定存在氢键 C．分子中的原子都一定满足最外层8电子结构 D．晶体熔化时一定破坏了范德华力 6、下列关于金刚石的说法中，正确的是(　　) A．晶体中存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是硬度最大的物质 D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应 7、下列说法正确的是（ ） A．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 B．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D．液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 8、在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为（ ） A．12 B．8 C．4 D．3 9、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 10、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　) A．H、O、C　　B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 11、铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．图Ⅱ中物质的化学式为 B．图Ⅱ中e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，) C．图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于正方形的中心和每条边的中心 D．设图I中晶胞边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为(为阿伏加德罗常数) 12、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr 13、下列说法错误的是（ ） ①晶体中与每个距离相等且最近的共有个 ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ③键与键的电子云形状相同 ④含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 14、自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个和2个缩合而成的双六元环，因此写作，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是（ ） A．基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子 B．中B原子未达到8电子稳定结构 C．该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构 D．已知为一元弱酸，其电离方程式可表示为 15、下列说法正确的是（ ） A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．在非晶体的X-射线衍射图谱上可能有分立的斑点 C．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 D．用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同 16、已知A、D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法错误的是（ ） A．A与D组成的物质的化学式为BP B．A与D组成的物质熔点高 C．A与D组成的