第三章 晶体结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》强化基础 一、单选题 1．石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是 A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为杂化 C．每个六元环完全占有的碳原子数是2 D．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 2．“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)。已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是    A．Ti位于元素周期表ds区 B．该合金不导电 C．每摩尔结构单元中含有个原子 D．该结构单元中 3．下列说法中不正确的是 A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间 B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C．电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱 D．键角： 4．下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．金属易导电、易导热、有延展性、易锈蚀均能用金属的电子气理论解释 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 5．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 6．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（  ） A．NF3中的N呈-3价 B．电负性由大到小的顺序：H＞N＞F C．NF3可能是一种极性分子 D．NF3和NH4F都是分子晶体 7．下列实验操作、现象、结论有不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于试管中 溶液呈蓝色 铜盐溶液都呈蓝色 B 向上述试管中滴加几滴1mol/L氨水 形成难溶物 难溶物为Cu(OH)2 C 继续添加氨水并振荡试管 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 溶解得到物质为[Cu(NH3)4](OH)2 D 再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色晶体 深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4•H2O A．A B．B C．C D．D 8．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，与强碱共热没有放出，则关于该物质的说法正确的是 A．Pt的化合价+6价 B．该物质的分子可能是平面正方形结构 C．和均为配位体 D．含有的键数为 9．下列说法正确的是 A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键 C．12C、13C、14C是碳元素的三种核素 D．、、含有相同的中子数 10．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A．离子半径：A＜C B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D C．B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键 D．E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大 11．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br- B．中心离子的配位数为6 C．1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr沉淀 D．中心离子的化合价为+2 12．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B．晶体研碎后即变为非晶体 C．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 D．具有规则几何外形的固体均为晶体 13．下列叙述正确的个数是（　　） ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对  ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同  ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素  ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子  ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用  ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中  ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形  ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H  ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F A．1 B．2 C．3 D．4 14．X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨