第1章 原子结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》复习题 一、单选题 1．35Cl- 和37Cl-的不相同之处是 A．化学性质 B．核内中子数 C．核内质子数 D．最外层电子数 2．在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 3．原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是（      ） A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为+2、+3、+4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)<r(W)<r(Y) B．元素X的非金属性比Z的弱 C．元素X和Y只能形成一种化合物 D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 5．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是 (已知：①乙酸乙酯与水不互溶，且其密度小于水； ②减压蒸馏是指在降低体系的压强下进行蒸馏，已知物质的沸点与体系的压强呈正比) A．该流程中乙酸乙酯可循环利用 B．萃取振荡时，应使分液漏斗下口倾斜向上，并及时打开下口的活塞放出分液漏斗内的气体 C．分液时，有机层应从下口放出 D．本实验用减压蒸馏的方式，可以降低有机溶剂乙酸乙酯的沸点，节约能源 6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A．X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物 B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W 7．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是 A．元素周期表有7个主族，8个副族 B．元素周期表有4个短周期，三个长周期 C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右) D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右) 8．物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（    ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数 9．、、、分别为原子序数递增的短周期元素，、的阳离子与具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成的单质；的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．与形成的简单化合物的电子式为 B．短周期元素中的原子半径最大 C．能与冷水发生剧烈反应 D．与能形成离子化合物 10．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液 C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物 11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 原子半径/ 0.160 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +1 +2 +6、-2 -2 下列叙述正确的是（    ） A．一定是金属元素 B．原子半径大小： C．的简单氢化物的沸点比的大 D．、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物 12．铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是，关于下列说法正确的是 A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142 C．铀原子的电子数为92 D．与互为同素异形体 13．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．在溶解水泥样品的过程中，可以用H2O2代替硝酸 B．沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3 C．加氨水过程中需要加热是为了避免胶体的生成 D．滴定过程中的反应是：5C2O+16H++2MnO=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（    ） A．X、R元素的非金属性：R＞X B．XY2是形成酸雨的主要污染物 C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有X、Y、Z三种元素的化合物的溶液可能显碱性