2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．12.5g含杂质20%的石灰石（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示： （1）恰好完全反应时加入稀盐酸的质量是 ； （2）求石灰石与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。 化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 请回答下列问题： (1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________； (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________； (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______； (4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______； (5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。 3．元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。 为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2= 2NaCl+ BaSO4↓。 （1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。 （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。 4．现有氯化钠和硫酸钠固体混合物43.3g，欲除去硫酸钠得到纯净的氯化钠。可供选择的试剂有：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液。 已知所选试剂的溶质质量分数为20.8%，滴加试剂至恰好完全反应时，用去100g该试剂，过滤、蒸发结晶。回答并计算： (1)所选试剂为_____。 (2)原混合物中硫酸钠的质量。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 5．现取20 g工业纯碱样品（含有少量的氯化钠），加入100 g 水使其完全溶解，再加入91 g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 15 g。 （1）反应后溶液的总质量是是多少？ （2）计算 20g 样品中碳酸钠的质量是多少？ 6．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。 (2)l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。 7．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，向12 g该纯碱中滴加稀盐酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去73 g稀盐酸。求： (1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为______g。 (2)原混合物中碳酸钠的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%） 8．小明用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。 取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示；计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 9．化学实验室有一瓶久置的稀盐酸，华华同学想知道该盐酸的浓度。在老师的指导下，他将含碳酸钙的质量分数为80%的石灰石(杂质不溶于水也不参与反应)12.5克放入一只烧杯中，然后逐滴加入一定质量的该盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯中物质的质量为108.1克(假设产生的气体全部逸出)。 (1)CaCO3中质量分数最大的是________________元素。 (2)华华同学所用盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)将该盐酸100克配制成浓度为5%的溶液，需要加入水的质量为________________g。 10．某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。 （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H2SO4的质量为_____g。 （2）计算废水中CuSO4的质量分数。________ 11．实验室有一变质的氢氧化钠样品，为测量样品中碳酸钠的质量分数，小明称取10.0g样品于烧杯中，将100g足量的稀盐酸慢慢加入到烧杯中。充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为107.8g。（假设产生的气体完全逸出）。 (1) 生成的二氧化碳气体质量为： 。 (2) 计算样品中碳酸钠的质量分数 （写成计算过程）。 (3) 变质的氢氧化钠占未变质时氢氧化钠总质量的质量分数 （精确度0.1%）。 (4) 现用一定质量的氢氧化钠样品与稀盐酸反应，消耗稀盐酸的质量与其变质的程度 （填“有关系”或“无关系”），理由是