第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠： B．用铜电极电解硫酸铜溶液： C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： D．多余的用硝酸处理： 2．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．为极性分子 B．生成时转移电子数为 C．65g基态Zn原子4s能级上电子数为 D．晶体为离子晶体 3．以下有关石墨晶体的说法中，其中错误的有 ①石墨中仅存在分子间作用力②石墨是混合型晶体③石墨中的C原子为杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和数之比为⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．单质硅的晶体结构如图所示。 下列关于单质硅晶体的说法不正确的是( ) A．是一种立体网状结构的晶体 B．晶体中每个硅原子与4个硅原子相连 C．晶体中最小环上的原子数目为8 D．晶体中最小环上的原子数目为6 5．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是 A．微溶于水，硬度小，熔点，固体或液体不导电 B．熔点，电的良导体，加压可变形 C．熔点，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大 D．熔点，易溶于水，熔化时导电 6．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是 A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B．“高温氮化”反应的化学方程式为3Si＋2N2Si3N4 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．AgI晶胞中含4个I- 7．下列说法中不正确的是 A．图1氧化镍晶体的化学式为NiO B．图1距O最近的Ni构成正八面体 C．图3团簇分子的化学式为A3B D．图2氧化钠晶体化学式为Na2O 8．(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法正确的是 A．Pb2+的价电子排布式为：6s26p2 B．A代表I- C．若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，则C的原子分数坐标为(0，，) D．已知CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔、沸点：X<W B．原子半径： C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点： 10．下列说法正确的是 A．、、的分子间作用力依次增大 B．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠 C．和的化学键类型和晶体类型相同 D．加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 11．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( ) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配位数是6 C．配体为水分子，外界为Cl－ D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 12．下列说法正确的是 A．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 B．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 C．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似 D．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 13．下列说法不正确的是 A．PCl3是极性键构成的极性分子 B．H+能与H2O以配位键形成H3O+ C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 14．下列方案设计、现象和结论不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁的金属性更强 B 证明甲烷与氯气光照条件下发生反应 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象 观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象 溶液由黄色变为橙红色，则说明增大