1.2反应热的计算同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．已知反应：①  ， ②  ， ③  ， 则反应的为 A． B． C． D． 2．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中是中间产物 B．该过程的热化学方程式可以表示为： C．过程II中3的总能量高于1 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 3．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是 B．由图可知由假想中间物质原子形成极性键放出的能量 C．标准状况下，与过量反应放出的热量是 D．由图中能量数据可知，键比键更难断裂 4．黑火药爆炸的热化学方程式为 已知： 则为 A． B． C． D． 5．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是 化学键 N≡N N−N 键能/ kJ∙mol−1 946 193 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4 (g)比N2 (g)稳定 C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量 D．N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化 6．和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生 B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量 C．断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量 D．键能为 7．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热的数值是 A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 8．已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H2， C(石墨,s)＝C(金刚石,s)  △H3＝+1.9 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B．石墨比金刚石稳定 C． D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高 9．已知相同条件下：(1) ；(2) ；(3) ，则、、的关系正确的是 A． B． C． D． 10．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是 A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5 B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7>∆H3 C．I(g)+e-=I-(g) ∆H8，则∆H8>∆H4 D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5 11．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应热kJ/mol B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是 C．该反应为放热反应，无需加热就可以发生 D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键要释放x kJ的能量 12．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①为加成反应 B．反应①和反应②均为放热反应 C． D．是该合成过程的催化剂 13．根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量 B．2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量 C．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D．1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热 14．已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是吸热反应 15．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2molNH3时的能量变化是 共价键 N≡N H—H N—H 键能(kJ/mol) 945 436 391 A．吸收46.5kJ B．46.5kJ C．吸收93kJ D．放出93kJ 二、填空题 16．回答下列问题： (1)用将转化为，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为 。反应②生成1的反应热为，则总反应的热化学方程式为___________(反应热用和表示)。 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图(如图)，写出该反应的热化学方程式：_