第三章 晶体结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大 B．用电子天平称量物体进行读数时，侧门应处于关闭状态 C．固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用 D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色沉淀 2．下列物质中属于耐高温非金属材料的是 A． B． C． D． 3．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是 A． B． K Ca C．Si D．金刚石 硫磺 干冰 4．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是分子间作用力逐渐减小 C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高 D．固体SiO2一定是晶体 5．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA C．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH–离子数目为0.1NA 6．有四组物质，每一组物质分别由同 一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点 (°C)如下表所示： 第一组 (a) -268. 8 Ne -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 (c) -84.0 HBr - 67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为He2 、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O> H2S > H2Se > H2Te 7．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．电解熔融AlON可得到Al C．AlON的N元素化合价为﹣1 D．AlON和石英晶体类型相同 8．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素 B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子 C．Ti均位于N构成的八面体空隙中 D．Ti的第一电离能大于Mn 9．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是 A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5 10．下列叙述中，不正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列 C．具有各向异性的固体一定是晶体 D．依据构成微粒的作用力不同可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 11．我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是 A．W的简单氢化物的稳定性弱于Z B．X的原子半径小于Y(最高价氧化为对应水化物的碱性X小于Y) C．Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D．W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同 12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 13．和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．过程中有极性键和非极性键的形成 B．在途径②中，与反应生成、和的过程是的决速步骤 C．1个CO分子中含有1个配位键 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能