第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol Ⅱ.，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。 2．如图，，，下列说法正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨 B．大于 C．金刚石转化石墨没有化学键的断裂和形成 D． 3．下列关于中和热的说法正确的是 A．可用图装置完成中和热的测定 B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等 C．测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计 D．测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 5．键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下： 化学键 Si-H Si-F F-H F-F 键能/(kJ·mol) 377 552 565 159 则的等于 A．+2324 kJ·mol B．-2324 kJ·mol C．+648 kJ·mol D．-648 kJ·mol 6．下列陈述正确的是 A．燃烧一定属于放热反应 B．氮气与氢气充分反应，转移电子数为 C．已知中和热为，则 D．已知甲烷的燃烧热为，则 7．下列说法中正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应 B．发生化学反应，不一定发生能量变化 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．的单位中的是指每摩尔反应物 8．下列有关反应热的说法正确的是 A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热 B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为 D．已知： ， ，则 9．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知在稀溶液 ，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ C． D．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 10．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则 B．相同条件下，的比的小 C．， D．相同条件下，的比HI的大 11．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热ΔH=-285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol-1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 13．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是 A． B． C． D． 14．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量 C．形成键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 15．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．中热稳定性最好的是 B．由制取是放热过程 C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应 D．此温度下四种中，所含化学键的键能最大 二、填空题 16．回答下