第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述I 表述Ⅱ A 相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大 虽然CO与N2互为等电子体，但CO是极性分子，而N2为非极性分子 B 通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高 HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D 乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电 乙醇、葡萄糖均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实与氢键无关的是 A．氨气极易溶于水 B．乙醇的沸点比甲醚的高 C．苯易挥发 D．冰能浮于水面上 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中键的数目为 B．标准状况下，中所含质子总数为 C．中S的价层电子对数为 D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为 4．《天工开物》记载，与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法中不正确的是 A．Zn元素位于ds区 B．制备锌过程可能发生置换反应 C．高温加热不能分解 D．离子为平面三角形结构 5．下列化学用语表达错误的是 A．的结构式： B．分子VSEPR模型为平面三角形 C．基态价电子的轨道表示式： D．用电子式表示水分子的形成过程： 6．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是 A．1molSi晶体中含有4mol非极性键 B．只含极性键，属于共价化合物 C．的空间填充模型为 D．HCl的电子式为 7．下列有关氯气的说法不正确的是 A．Cl2是由共价键构成的非极性分子 B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2 D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2 8．下列有关说法正确的是 A．氢原子光谱在任何情况下都只有一条谱线 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 9．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是 A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．分子中有8种不同化学环境的C原子 C．分子中的碳原子采取、杂化 D．气态分子的键角小于的键角 10．下列含有共价键的离子化合物是 A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl 11．下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是 A．I3AsF6晶体中存在的I空间构型与水分子相同 B．H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性均大于H2S C．P4和CH4的分子构型相同，键角相等 D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为5：1 12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应为．下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都含有键 B．中含有键 C．分子中中心原子杂化类型相同 D．能溶解在中 13．分子构型可能为平面型的是 A． B． C． D． 14．硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．与结构相似，熔沸点： C．为含有极性键和非极性键的非极性分子 D．与分子中的硫原子均采取杂化 15．下列说法中正确的是 A．乙烷分子中既有σ键又有π键 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．由分子构成的物质中一定含有σ键 D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。 A R B D E M T G H X J Y L N 回答下列问题： (1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。 (2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)DA3的沸点比D2E的沸点高，其原因是___________。 (4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。 17．(1)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥，⑦BF3.粒子的中心原子的轨道杂化类型为sp的有___________(填序号，下同)；粒子的立体构型为平面