第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量BaCl2固体 2．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是 A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl 3．25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的电离常数的数量级为 B．溶液的电离度大于 C．P点溶液中水电离出的H+数目为 D．Q点溶液中存在 4．下列有关问题与盐类水解无关的是（ ） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D．要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH 5．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]已知：。下列叙述不正确的是 A．AgCl溶解度随增大而增大 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．当时，溶液中 D．25℃时，的平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．锅炉除垢中将转化为 B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．溶液中加入过量浓氨水： 7．已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈黄色 B．曲线a表示物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数的数量级为 D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10 8．在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是 A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9．下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 B 将花生油和NaOH溶液混合加热 分层现象逐渐消失 花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C 向NaI溶液中滴加少量新制氯水和，振荡、静置 下层溶液显紫色 还原性： D 将25℃溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，测得次溴酸的pH=4.5，稀释10倍后，测得其pH=5，则常温下次溴酸的电离平衡常数及c的值分别可能为 A．、0.8 B．、0.4 C．、0.4 D．、0.2 11．下列叙述中，能证明是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 12．在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 13．下列各项实验的基本操作正确的是 A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的 B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液蒸发结晶 B 探究SO2的还原性 向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 比较S与Cl元素非金属性的强弱 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH A．A B．B C．C D．D 15．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO、SO D．Al3+、NH、Cl-、SO 二、填空题