第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关范德华力的叙述正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力比化学键强度弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 2．二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2： 已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法错误的是 A．NCl3的空间构型为三角锥形 B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ C．X溶液中主要存在的离子有H+、Na+、Cl- D．饮用水制备过程中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除 3．下列化学用语表示不正确的是 A．CCl4的比例模型： B．sp2杂化轨道模型： C．羟基的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 4．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A．共价键的极性： B．元素的第一电离能： C．卤素单质的熔点： D．羧酸的酸性： 5．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中键与键数目相等 B．该分子中F原子的最高能层符号为L C．该分子中键的键能大于键的键能 D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O 6．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图： B．基态O原子的轨道表示式： C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2 D．H2O2极易溶于水，故为非极性分子 7．下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 B．有下列分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ②③④ C．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” 8．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法正确的是 A．CaC2的电子式为 B．H2O是非极性分子 C．Ca(OH)2中仅含有离子键 D．C2H2的空间结枃为直线形 9．化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法，正确的是 A．该分子中电负性大的元素的基态原子价电子排布式为 B．该分子中碳原子的杂化类型都为杂化 C．该分子中碳碳σ键与π键的数目之比为4：1 D．该分子中有8种不同化学环境的H原子 10．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．、、三种元素的电负性顺序为 C． D．氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 11．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是 A．的电子式为： B．O的价电子轨道表示式： C．在水溶液中的电离方程式： D．中的杂化轨道： 12．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种 B．的键角大于的键角 C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态 D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形 13．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键) C．中各原子均达到2或8电子稳定结构 D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键 14．短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、简单离子的电子层结构相同，元素在短周期主族元素中原子半径最大，的简单氢化物常温下是液态，、和原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是 A．离子半径： B．工业上采用电解的氧化物冶炼单质 C．、元素组成的化合物一定只含离子键 D．、、、四种元素形成的单质中，单质的熔点最高 15．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。有关反应的说法正确的是 A．Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子 B．NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化 C．若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应 D．该反应中只发生共价键的断裂与形成 二、填空题 16．超临界状态是一种特殊的流体，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题： (1)CO2电子式