第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 B．吸热反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量是氢气的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ 2．下列有关反应热的说法正确的是 A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热 B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为 D．已知： ， ，则 3．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/ 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 B．根据原子半径可知键长：，进而推测 C．与反应生成时，放出热量小于 D．常温下和的状态不同，与和的键能有关 4．分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4 C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H3 5．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1 D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 6．胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是 A． B． C． D． 7．中和反应是放热反应，下列关于中和反应热测定的说法错误的是 A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应 B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合 C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果 D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同 8．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铝和盐酸反应 C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 9．已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 10．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol 11．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 12．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．中热稳定性最好的是 B．由制取是放热过程 C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应 D．此温度下四种中，所含化学键的键能最大 13．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子。其结构为正四面体(如图)，与白磷子分相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ能量。断裂1molNN键吸收941kJ能量，则 A．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B．1molN4气体转化为N2时要放出748kJ能