第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列属于弱电解质的是 A．酒精 B．醋酸 C．铝 D．硫酸钡 2．下列物质的性质或用途的叙述错误的是 A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的强氧化性 B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 D．水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去 3．工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4g SO2含有的电子数目为0.3NA B．2L 1mol· L-1Na2SO3溶液中 的数目为2NA C．标准状况下，22.4L SO2与11.2LO2反应，转移电子数目为2NA D．32gS8分子与一定量的Na恰好完全反应生成Na2S8，转移电子数目为0. 25NA 4．下列说法正确的是 A．的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 B．升高温度，盐溶液的减小，说明一定是弱电解质 C．氢氧化钠溶液与硫酸充分混合后，溶液一定等于7 D．的溶液中加入少量晶体，水解程度增大，但溶液的减小 5．常温下，下列叙述正确的是 A．的氨水，稀释10倍后，其，则 B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．向的溶液中滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 D．向的氨水中加入的溶液，混合液 6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 除去氯气中混有的HCl和水蒸气 洗气瓶、干燥管 饱和食盐水、碱石灰 B 测量大理石与不同浓度盐酸的反应速率 锥形瓶、直角导管、注射器 1mol•L-1和0.1mol•L-1盐酸、大小相同的块状大理石 C 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 待测液、标准盐酸、酚酞 D 除去KNO3中少量NaCl 酒精灯、烧杯、玻璃棒 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 7．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 8．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学用语表述错误的是 A．甲基的电子式： B．溶液导电： C．常温时，氨水的 D．的球棍模型： 10．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器作用原理： B．用除去废水中的： C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液： D．溶液呈碱性的原因： 12．下列叙述正确的是( ) A．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。 B．向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶液呈红褐色，可以制得Fe(OH)3胶体 C．向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色是因为电离产生了H+ D．铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在酒精灯上加热会观察到铝受热融化并滴落 13．下列关于的化学用语或图示表达不正确的是 A．醋酸溶液呈酸性： B．一定条件下，与反应能生成 C．的核磁共振氢谱图： D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol⋅L 14．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．碱式滴定管未用标准液润洗 15．下列装置能达到实验目的的是 选项 装置 目的 测定醋酸浓