第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ） A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电 2．关于乙烯的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．所有原子在一直线上 C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子 3．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法错误的是 A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同 C．HCHO为非极性分子 D．Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1 4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2mL20%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 生成砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物属于还原糖 B 向溴的CCl4溶液中加入分子式为C6H12的某有机物 溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键。 C 向CuSO4溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色 溶液 与Cu2+的配位能力：NH3>H2O D 向2mL某卤代烃样品中加入5mL20%KOH溶液，振荡后加热，加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 该卤代烃含氯元素 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列各组粒子在指定条件下能大量共存的是 A．饱和氨水中：Na+、NH、Ag+、Cl— B．碘水中：I—、SO、K+、Na+ C．遇KSCN显血红色的溶液中：Mg2+、NO、Cl—、SO D．浓盐酸中：Fe3+、Cu2+、SO、Mg2+ 6．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有 A．σ键、π键、离子键 B．σ键、π键、氢键 C．σ键、π键 D．σ键、π键、离子键、氢键 7．美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 A．该共价晶体中含有极性键 B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该共价晶体有很高的熔沸点 D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料 8．根据元素性质递变规律，下列判断错误的是 A．酸性： B．电负性：O＞N＞C C．原子半径：O＜Na＜S D．沸点： 9．下列化合物的电子式书写正确的是 A．Ca2+ B．Na C． D．K+ 10．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键 11．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 12．下列物质属于离子晶体的是 A．长方体形玻璃 B．NaNO3固体 C．水晶 D．钻石 13．现有四种晶体的晶胞，原子的排列方式如图所示，化学式为MN3的是 A． B． C． D． 14．下列说法正确的是 A．CO2与SiO2的晶体类型相同 B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等 C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键 D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2 15．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是 A．晶胞中，与K紧邻的O个数为6 B．每个晶胞中含有3个氧原子 C．F的化学式为 D．F晶胞中氧原子的配位数为4 二、填空题 16．配合物 (1)定义：通常把_______与_______以_______结合形成的化合物称为_______，简称配合物。 (2)组成：配合物由_______和_______组成，分为内界和外界。 17．有下列九种晶体： A．晶体硅B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁 (1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。 (2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 (3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。 (4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。 (5)晶体