第六章 化学反应与能量 单元训练题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练题 一、单选题 1．下列变化过程符合如图能量变化规律的是 A．灼热的木炭与的反应 B．金属铝与盐酸反应 C．晶体与晶体混合搅拌 D．碳酸氢钠受热分解 2．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C．反应在2~4 min内平均反应速率最大 D．反应在2~4 min内生成的平均反应速率为mol⋅L⋅s 3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 35 5 0.2 5 0.2 10 C 25 6 0.2 5 0.2 9 D 35 8 0.15 10 0.1 2 A．A B．B C．C D．D 4．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是    A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动 B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率 5．下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．，消耗速率与的消耗速率之比为 C．，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 D．，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 6．—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．电流的流动方向：负极→导线→正极 B．“多孔”电极对化学反应速率没有影响 C．若反应消耗1mol，则有3mol向正极区域移动 D．放电过程中正极的电极反应式为 7．某温度下，降冰片烯(分子式为C7H10)在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是 A．降冰片烯与乙烯互为同系物 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min D．条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1 8．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨电极是该电池的正极 B．Mg电极上发生氧化反应 C．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg极 D．海水中的Na+向石墨电极方向移动 9．向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图所示，则下列说法中错误的是 A．该反应为可逆反应，时刻达平衡状态 B．内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是 C．若时，则内以物质C表示的反应速率 D．若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为 10．氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3－O2燃料电池的装置如图所示，电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，下列说法正确的是 A．电极a作负极 B．NH3发生还原反应 C．OH-向电极b方向迁移 D．当消耗2.24LO2时，电路中转移电子0.4mol 11．高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M电极为阴极 B．电池工作时，电流方向为： C．极的电极反应式为 D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大 12．某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至时，B的平均反应速率为 C．当时，说明该反应达到平衡状态 D．由图求得A平衡时的转化率为 13．下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是 选项 事实 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液，出现血红色 是可逆反应 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色 氯水中含有次氯酸 C 其他条件相同，溶液