第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A． B． C． D． 2．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径() 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 — — — — A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物 B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径 C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同 3．下列粒子的VSEPR模型与其空间结构不同的是 A． B． C． D． 4．下列有关乙烯分子的描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用杂化方式 C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成键 D．两个碳原子之间形成一个键和一个键 5．下列有关共价键的描述，错误的是 A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl C．共价键极性：H－F＜N－H D．分子中的键角：H2O＜CO2 6．由键能数据大小，不能得出下列事实的是 化学键 C-H Si-H O-H C-O C-C H-F H-Cl H-H 键能 411 318 467 358 346 565 431 436 A．稳定性 B．键长： C．电负性： D．可以计算出氢气的燃烧热 7．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．1mol中所含极性键数为 C．将溶于水配成的溶液，阴离子总数大于 D．与40mL10mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 8．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有关OCS的反应有CO＋SOCS，2OCS＋SO22CO2＋3S。下列说法不正确的是 A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．原子半径：S>C>O C．OCS和CO2都含离子键 D．OCS属于共价化合物 9．光气(COCl2)是一种重要的有机合成中间体，有剧毒。光气与氨气反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列有关说法不正确的是 A．COCl2的电子式为： B．CO(NH2)2的球棍模型： C．NH4Cl中含有离子键和共价键 D．Cl原子的原子结构示意图： 10．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A ： 类比 溶解度： B 酸性：HClO4>HBrO4 类比 酸性：HCl>HBr C 金属性： 推理 氧化性： D 沸点： 推理 沸点： A．A B．B C．C D．D 11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．CO2、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl 12．X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Y和W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；Z是同周期中电负性最大的元素，Z与M同主族；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。说法不正确的是 A．简单离子半径大小顺序为： W>Y>Q>Z B．W、M形成的一种化合物乙[WM4]+[WM6]-形式存在，其中[WM6]-中心原子杂化方式可能是sp3d2 C．与W同周期且第一电离能介于Mg与W元素之间的元素有2种 D．元素N位于元素周期表的第四周期VIIB族 13．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键 D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 14．下列对共价键的有关叙述中正确的是 A．成键原子只能是非金属原子 B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C．σ键和π键均可以绕键轴旋转 D．键长等于成键两原子的半径之和 15．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 二、填空题 16．(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。 (