第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是 A．中的空间结构为平面三角形 B．的配位数是6 C．分子中键的键角大于分子中键的键角 D．和与的配位能力： 2．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是和，配位数是5 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是1∶2 D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 3．碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是 A．在晶体中，距最近的有12个 B．晶体中周围紧邻8个 C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 4．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取杂化，每个杂化轨道含轨道与轨道 C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在范德华力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电 D．石墨烯中平均每个六元环含有3个碳原子 5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键 C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 6．下列物质属于共价晶体的是 A．CO2 B．SiC C．MgO D．石墨 7．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 8．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是 A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化 B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为 C．和键相比，键的键长更长 D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大 9．下列有关晶体的说法不正确的是 A．上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰 B．每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子 C．在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12 D．钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4 10．下列说法错误的是 A．第一电离能Be>B可用洪特规则解释 B．基态原子4s轨道半满的元素有两种 C．氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为2：1 D．CaF2晶体中Ca2+与最近F—的核间距离为acm，则其晶胞的棱长为acm 11．一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表)，下列叙述中错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个 C．基态占据的最高能层的符号是M D．该含钒超导材料的晶体密度为 12．下列说法不正确的是 A．利用氨和胺类可以与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应达到去除甲醛的目的 B．超分子内部分子之间通过共价键结合 C．利用X射线衍射可确定青蒿素分子的结构 D．液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 13．只有离子键的化合物是 A．Na2O2 B．AlCl3 C．CaH2 D．NH4Cl 14．下列关于晶体的说法不正确的是 A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．晶胞是晶体结构的基本单元 C．晶体有规则的几何外形是晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列的结果 D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 15．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 二、填空题 16．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 (1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________，不同之处为___________。(填字母) A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C