【增强版】第20讲 化学键-2023年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）

卓越讲义增强版 第20讲 讲化学键 考点导航 1．化学键 2．分子间作用力 3． 氢键 要学一学 阅读教材107页——110页，填空。 1、根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需失去1 个电子; 而氯原子要达到8电子稳定结构则需 得到1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 最外电子层上，形成带 正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 静电作用 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 2、以氯原子为例来分析氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 1个电子 ，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 共用电子对 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。 3、分子具有一定的空间结构，如CO2是 直线形，H2O呈V 形，CH4呈 正四面体 形等。 4、在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性 ，这样的共价键叫做 非极性共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向 吸引电子能力强的一方，所以吸引电子力强的一方显 负电性 ，吸引电子能力弱的原子一方显 正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做 极性共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键是极性键。 5、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由 离子键 或 共价键结合而成。 6、化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的 断裂和产物分子中化学键的形成 。 7、化学反应的本质 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成的过程。 8、水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水(冰)中水分子间以氢键 结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积 膨胀、密度减小 至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命中也起着重要的作用，如DNA的 结构和生理活性都与氢键的作用有关等。 要判一判 1．晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变。(_______) 2．非金属元素原子不可能形成离子化合物。(_______) 3．三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构。(_______) 4．离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) 5．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( ) 6．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 _________ 7．过氧化钠的电子式：。(_______) 8．氨气的电子式：。(_______) 9．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________ 10．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。 【答案】1．错误2．错误3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．错误10．错误 要讲一讲 一、化学键 1、定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 。 2、注意：稀有气体中不含化学键 3、分类： 离子 键 共价 键 4、化学反应的本质： 旧化学键的断裂，新化学键的形成 。 （一）离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电 作用 2、成键粒子：阴、阳离子 3、成键元素：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA） 4、成键性质：静电作用（吸引和排斥） 5、影响因素：离子半径和离子所带电荷。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越 强 。 离子键越强，化合物的熔、沸点越高。 6、存在范围：存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中 7、表示方法：电子式 （二）共价键 1、定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用 2、成键粒子： 原子（一般为非金属原子，可以 相同 ，也可以 不同 ） 3、成键元素： 同种或异种非金属元素之间 不活泼金属元素和活泼非金属元素之间，如AlCl3、BeCl2、BeF2 4、成键性质：共用电子对对两原子的相互作用 5、影响因素：原子半径和共用电子对数目。原子半径越小，共价键越 强 ； 共