第02课 离子反应-2023年暑假初高中衔接精品化学课（人教版2019必修第一册）

第02课时 离子反应 学习目标： 1．了解电解质的概念，区分强弱电解质，电解质的电离方程式书写 2．掌握离子反应的概念，能发生离子反应的条件，熟练书写离子方程式 3．熟练运用离子反应进行离子鉴定、除杂。 重点： 1．电解质的概念 2．离子方程式的书写 3．离子反应的应用 难点： 1. 离子方程式的书写 2. 离子反应的应用 温故知新 1．溶液能导电的原因是_________________。 2．根据溶解度将能溶解在水中的物质分为：大于10g为___________，1~10g为____________，0．1~1g为____________，小于0．1g为________。 对于气体，极易溶于水的气体有_____________。 3．复分解反应能发生的条件______________________________________________________________。 【练习1】下列物质中加入水中能形成溶解的是 A．NaCl B．汽油 C．泥土 D．玻璃 【练习2】下列物质中溶解度随温度升高而降低的是 A．KNO3 B．NaCl C．NaOH D．CO2 【练习3】以下离子能在无色溶液中大量共存的是 A．Fe2+、Cl—、 Na+、NO— 3 B．H+、NH+ 4、NO— 3、CO2— 3 C．Na+、Mg2+、Cl—、NO— 3 D．K+、Ca2+、CO2— 3、OH— 开启新世界 1． 电解质的电离 【思考】在初中学习电解水实验中，为了增强水的导电性，往往要加入氢氧化钠溶液或稀硫酸，为什么加进去之后就能增强水的导电性呢？ 【探究学习】观看视频，并填下表 物质 NaOH NaCl KCl 蒸馏水 导电情况 固体 溶液 固体 溶液 固体 溶液 —— 溶液 —— 从上表可以看出： 1．固体NaOH、NaCl、KCl能否导电？_______ 2．NaOH溶液、NaCl溶液、KCl溶液能否导电？________ 实际上将NaOH、NaCl等加热至熔化，它们都能导电。 【总结】在水溶液或融融状态下能够导电的化合物叫做___________。 【注意】1．有的化合物在融融状态不能导电，但水溶液能导电，如：_________________________； 2．有的化合物本身不是电解质，但溶于水后有电解质生成，如：____________________； 【思考】带电离子定向移动就会产生电流，因此能导电的物质必须具有自由移动的、带电的离子，水溶液中是否也有这样的带电的粒子？ 氯化钠溶是由______________构成，这两种离子带电相反，能紧密排列，不能游动，所以固体NaCl不能导电。将NaCl固体加入水中，在水分子作用下，Na+和Cl—脱离固体表面，进入水中，形成能自由移动的水和钠离子、水合氯离子。如下图。 氯化钠受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子键的相互作用，也能产生自由移动的Na+和Cl—，因而NaCl在熔融状态时也能导电。如下图 【总结】电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做___________。电解质的电离过程可以用______________表示。 例如：NaCl = ____________________ KNO3 = ____________________ 【归纳】在水溶液中能完全电离的电解质为____________，部分电离的为______________。常见的强电解质有_________（如：HCl、H2SO4、HNO3等），____________[如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等]，大部分盐（HgCl2、HgCl除外）。 【注意】1.强酸的酸式盐是一步全部电离，而弱酸的酸式盐需要分布电离。如： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO2— 4 NaHS = Na+ + HS—，HS— ⇄ H+ + S2— 2．CaCO3、BaSO4、AgCl等虽然难溶于水，但仍然有少部分溶于水，溶于水部分也全部电离。 3．弱电解质只能分步电离，且可逆，需要用可逆符号（“⇄”）连接。 （1）弱酸：以碳酸为例第一步电离出一个氢离子：H2CO3 ⇄ H+ + HCO— 3 第二步碳酸氢根离子电离出一个氢离子：HCO— 3 ⇄ H+ + CO2— 3 （2）弱碱：电离过程比较复杂，高中阶段可视为一步电离，如： Al(OH)3 ⇄ Al3+ + 3OH— 【练习4】1．下列物质中，属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Ag 【答案】C 【详解】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故