第13讲 化学键-【暑假衔接班】2023年新高一化学暑假精品衔接课程（沪科版2020必修第一册）

第13讲 化学键 · 教学目标 1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，实现从“微粒观”到“微粒作用观”的学科观念发展。 2. 通过电子式、结构式等化学符号表征离子键、共价键，以及利用分子结构模型反应分子的空间结构，学会将抽象概念具体化、形象化。 3. 学会构建不同类型的化学键理论模型，建立物质宏观性质和微观结构的联系。 模块一 离子键 知识预习 离子键 概念 正负离子间通过静电作用所形成的化学键 成键微粒 正负离子 成键性质 静电作用（包括引力和斥力） 形成条件 一般为活泼金属与活泼非金属 特殊：NH4Cl等铵盐。 强弱因素 1.离子半径（例如：NaO和MgO的熔沸点高低比较） 2.离子电荷 特点 无方向性、无饱和性 实例 MgO、NaCl 、CaF2、Na2O、 K2S 氯化钠晶体的形成过程： 【例1】前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 【答案】D 【解析】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误； B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误； C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误； D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确； 答案选D。 【例2】研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．和均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 模块二 共价键 知识预习 共价键 概念 原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键 成键微粒 原子 成键性质 共用电子对（电子云的重叠） 形成条件 一般为非金属与非金属 特殊：AlCl3、BeCl2等。 强弱因素 1.键长 2.键能 特点 有方向性、有饱和性 实例 H2、N2、H2O、CO2、金刚石 氯化氢的形成过程： 【例3】下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是 A．MgO B． C． D．HCl 【答案】A 【解析】A．MgO中只存在离子键，A项符合题意； B．该物质中存在离子键和共价键，B项不符合题意； C．该物质中存在离子键和共价键，C项不符合题意； D．该物质中只有共价键，D项不符合题意； 故选A。 【例4】下列化合物中，只含有共价键的是 A．NaOH B．KCl C． D．CaO 【答案】C 【解析】A．NaOH是含有离子键、共价键的化合物，故A错误； B．KCl是离子化合物，含离子键，故B错误； C． H2O含有H-O共价键，含氢和氧两种元素属于化合物，故C正确； D．CaO是离子化合物，含离子键，故D错误； 故答案为C。 对点训练 1．下列化合物中含有共价键的是 A． B． C．KCl D． 【答案】D 【解析】A．硫化钠是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故A错误； B．氯化钙是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误； C．氯化钾是离子化合物，只有离子键，不含共价键，故C错误； D．水是共价化合物，存在O-H共价键，故D正确； 答案选D。 2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 C．Y是第ⅢA族元素 D．W和Z可形成三种10电子微粒 【答案】D 【解析】根据上述分析，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na； A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A错误； B．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误； C．Y为N，位于第二周期ⅤA族，故C错误； D．H和O形成10电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D正