考点06 物质的量 气体摩尔体积（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点06 物质的量 气体摩尔体积 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 阿伏伽德罗常数的判断 与物质的量有关的小计算 2022 辽宁 √ 湖南 √ 辽宁 √ 浙江 √ √ 2021 天津 √ 河北 √ 广东 √ 湖南 √ √ 湖北 √ 海南 √ 辽宁 √ 山东 √ 福建 √ 2020 海南 √ √ 北京 √ 浙江 √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于本专题主要考查： 1．阿伏伽德罗常数的判断 2．与物质的量有关的小计算（如滴定计算，氧化还原反应的关系计算等） 【备考策略】熟练掌握以物质的量为中心的计算、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，了解常见的县境内设置方式等，联系物质结构、氧化还原反应、电离、水解、可逆反应等相关知识。 【命题预测】近几年高考试题对物质的量的考查主要以阿伏加德罗常数的应用判断的形式在选择题中命题，主要考查物质的量的相关概念、气体摩尔体积的应用，以及与物质的量相关的简单计算等，通常涉及物质中所含的微粒数目、气体摩尔体积的适用条件、氧化还原反应中电子转移的数目、电解质的电离和盐类的水解、分子或晶体结构中的化学键数目等内容。 考法1 物质的量 摩尔质量 1．物质的量 2．摩尔质量 【典例1】我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为_____g·mol－1。 （2）0.2molH2O中所含原子的数目为_____，所含质子数为_____。 （3）_____g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。 （4）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为_____。 （5）16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为__________（标准状况）。 【解析】（1）CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1＝32，其摩尔质量为32g·mol－1。（2）1个H2O中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol＝0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol＝2mol，其数目为2NA；（3）1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol＝4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol－1＝36g。（4）1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA。（5）根据2CH4O+3O22CO2+4H2O，16gCH3OH为0.5mol，完全燃烧消耗氧气0.75mol，0.75mol氧气在标准状况下的体积为0.75mol×22.4L·mol－1＝16.8L。 【答案】（1）32（2）0.6NA；2NA（3）36（4）1.1NA（5）16.8L 【拓展延伸】使用物质的量应该注意的问题 1．物质的量的规范表示方法：使用物质的量以mol作为单位时，必须注明粒子的种类，如下所示： 2．摩尔不是物理量，仅是表示物质的量的单位的一种物理量，如同“米”是长度的单位一样。 3．使用物质的量的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧”（指代不明）。 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4” 4．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（NA）是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 【典例2】标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是（ ）。 A．CO和CH4物质的量之比为1∶3 B．CO的质量分数约为36.8% C．H和C原子个数之比为3∶1 D．混合气体的密度约为8.48g·L－1 【解析】选D。标准