考点02 离子反应 离子方程式（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点02 离子反应 离子方程式 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 电解质 离子方程式正误判断 溶液的导电性 2022 福建 √ 广东 √ 江苏 √ 湖南 √ 浙江 √ √ 2021 广东 √ 湖北 √ 北京 √ √ 浙江 √ 2020 北京 √ 江苏 √ 天津 √ 浙江 √ √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于离子反应的考查主要有： （1）电解质的相关概念判断 （2）电离方程式的书写 （3）电解质溶液导电性 （4）离子方程式正误判断 （5）陌生离子方程式书写 【备考策略】熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则。另外，在学习过程中，要注意一书写的熟练度，能够达到直接写出离子方程式。 【命题预测】纵观近几年高考会发现本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子方程式的书写及判断，在选择题的个别选项中也会考查电解质的判断及其电离知识，其中离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，预计今后还会结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查，该类试题具有一定的综合性。 考法1 电解质及其电离 一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 （1）分类依据 （2）电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 ②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等 （3）熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强（或弱）酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 过渡元素 中常见的碱 强碱：［Ag（NH3）2］OH 弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等均为弱酸 2．电解质的电离 （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。 （2）从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全都是H+的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物。 ③盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 （3）电离方程式的书写 ①强电解质：完全电离，用“”表示,如NaOH的电离方程式为NaOHNa++OH－。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示, 如HClO的电离方程式为：HClOH++ClO－。 【典例1】（2022·浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（ ）。 A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 【解析】选C。HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。 【拓展延伸】 1．电解质和非电解质 项目 电解质 非电解质 范畴 化合物 化合物 条件 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 现象 导电 都不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 2．强电解质和弱电解质的比较（水溶液中） 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ④金属氧化物：CaO、Al2O3等； ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2等； ③少数盐：Fe（SCN）3等； ④水（H2O） 3．电解质和非电解质的判断方法 【特别提醒】 （1）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 （2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一