2024届高三新高考化学大一轮专题训练--物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--物质的结构与性质 1．（2023春·北京大兴·高三统考期中）有以下①~⑩十种物质，按要求回答下列问题。 ①金刚石(C)②冰③干冰④Cl2晶体⑤碘⑥铁⑦氢氧化钠⑧甲酸(HCOOH)⑨乙酸(CH3COOH)⑩三氯乙酸(CCl3COOH) (1)属于共价晶体的是______(填序号)；属于离子晶体的是______(填序号)。 (2)②的沸点远高于同主族的其它元素的氢化物的沸点，原因是_______。 (3)沸点：⑤高于④，其原因是碘的相对分子质量大，______，所以碘的沸点高。 (4)密度：③______②(填“＞”或“＜”)；从微粒间的相互作用及堆积方式角度解释原因_______。 (5)⑧、⑨、⑩三种羧酸中，酸性：⑧甲酸(HCOOH)______⑨乙酸(CH3COOH)(填“强于”或“弱于”)。从化学键的极性角度解释⑩三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性强于⑨乙酸(CH3COOH)的原因________。 (6)用价层电子对互斥理论和轨道杂化理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成表格： 中心原子上的价层电子对数 价电子对互斥理论(VSEPR)模型名称 分子或离子空间结构名称 杂化轨道类型 BF3 ______ ______ ______ ______ NH ______ ______ ______ ______ 2．（2023春·广东江门·高三江门市第一中学校考阶段练习）金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称．有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。 (1)Ti元素基态原子价电子排布式为_________。 (2)是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有________(填序号) ①键    ②键    ③氢键    ④配位键    ⑤离子键 (3)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图一。    化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙含中同周期原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。 (4)卤化钠(NaX)和四卤化钛的熔点如图所示，已知NaX均为离子晶体，熔点呈如图二变化趋势的原因是_____________。    (5)钛酸钡的晶胞结构如图三所示，该物质的化学式为__________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________；晶胞棱长为a pm，钛酸钡(摩尔质量为)，晶体的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示) 3．（2023·海南海口·海南华侨中学校考模拟预测）我国的超级钢研究已居于世界领先地位，这种超级钢由不同比例的铁、锰、铬、钴、铝、钒等金属元素合成，其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。回答问题： (1)基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为_______。 (2)Mn在元素周期表中的位置为_______；可与反应生成配合物，其组成为，向1 mol该配合物中加入足量溶液，能产生2 mol AgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加热、无刺激性气味的气体产生，则1 mol该配合物中含有σ键的数目是_______；其中的VSEPR模型的名称是_______。 (3)研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是_______。 A． B． C． D．ZnO (4)氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。 ①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是_______。 ②晶胞中的配位数为_______。 (5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图1所示。若晶胞参数为a nm， A、B处的两个As原子之间距离为_______nm，请在下方图2上沿z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“·”表示_______。 4．（2023春·安徽·高三校联考阶段练习）寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题： (1)下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。 (3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式