2024届高三新高考化学大一轮专题训练--- 化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---化学反应原理综合题 1．（2023春·四川广元·高三广元中学校考阶段练习）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。 (1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1 第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 ①图中ΔE=_______kJ/mol。 ②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。 II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变       B．容器内混合气体的压强保持不变 C．n(CO2)=n (CH4) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键 ②由图乙可知，Y点速率v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： (4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 2．（2023春·四川达州·高三达州中学校考阶段练习）回答下列问题。 (1)化学反应中放出的能量与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：，生成2molHCl(g)放出185kJ能量，断裂1molH-H键吸收的能量为436KJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH-Cl键放出的能量为___________kJ。 (2)有关的电池装置如下： 编号 电池装置 编号 电池装置 a b c d ①b装置放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②c装置中，负极材料是___________。 ③d装置工作时，电子的流向为___________(填“a→b“或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。 ④a装置中，当外电路中转移时，电解质溶液的质量增加___________g。 (3)反应：在2L的密闭容器中进行。起始时A和B均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①关于实验a，从反应开始至达到平衡时的反应速率___________。 ②关于实验a，下列叙述正确的是___________(填序号)。 A．A、B、C的物质的量之比为1∶1∶1时，能说明该反应已达到化学平衡状态 B．B的体积分数不再发生变化，能说明该反应已达到化学平衡状态 C．2min时，小于 D．某一时刻，容积不变，从容器中分离出A，该反应的反应速率会减小 ③对于实验b，用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示A的平衡转化率，则的表达式为___________ (用p0、p表示)。 3．（2023春·江苏镇江·高三校联考阶段练习）利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。 I．工业生产中经常用活性炭还原处理氮氧化物，起到了很好的效果。有关反应为：。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式______。 (2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的______0(填“＞”或“＜”)。 ②判断该反应达到平衡状态的依据是______(填字母)。 A．    B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定        D．容器内气体平均相对分子质量恒定 II．某同学设计利用一氧化氮—空气质子交换