2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．某废合金中含铁、碳、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜。该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到碳和铜的固体混合物。再将上述固体混合物按如下流程回收铜：    (1)废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为______。 (2)步骤①的目的是______。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为______。 2．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。 实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 （1）分离室中进行的操作名称是______，此操作使用到的仪器有___（写一种即可）。 （2）分析流程图，在_____室里，实现了NaOH 转化为Na2CO3，其反应方程式为_____；在_____室里，实现了Na2CO3转化为NaOH，其反应方程式为  _______。 （3）写出该流程中可循环使用的两种物质的化学式：_______、________。 3．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。 4．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、和的废水中回收晶体和相关金属，工艺流程如图所示：        请回答下列问题： (1)固体B的成分是__________（填化学式）。 (2)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作是__________。 (3)废水中加入过量锌粉后发生反应的化学方程式为__________（任写一个）。 (4)加入适量X溶液的作用是__________。 5．FeSO4‧7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4‧7H2O的流程如图1，请回答下列问题： (1)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_______。 (2)写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_______。 (3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是_______。 (4)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4‧7H2O的质量为_______(已知FeSO4‧7H2O的相对质量为278)。 6．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________________。 （2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________________________。 7．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。    (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______； (3)写出反应③MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_______； (4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。 8．煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图： 【资料】 ①SiO2