2.3.3 物质的量浓度-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第3课时　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2. 知道容量瓶的特点、用途及注意事项。 3.通过实验操作，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并会分析实验误差。提升实验探究能力与创新意识。 知识点一、物质的量浓度及其计算 1.物质的量浓度 2. 简单计算 (1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如：Na2SO4溶液中，c(SO)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝ ，c(Na2SO4)＝ 。 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度 例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为 。 (3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的浓度为 。 知识点二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)天平:应使用分析天平，结合实际情况，可暂用普通电子天平或 天平代替。 (2)容量瓶 (3)其他仪器:量筒、 、 、 等 2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。 知识点三、浓溶液的稀释 1.计算公式： 。 2.稀释规律：在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量 。 任务一 物质的量浓度的有关计算 1.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。 2. 一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol； ②再计算溶液的体积：V(溶液)＝ ＝×1×10－3 L/cm3 ＝ L； ③最后计算溶质的物质的量浓度： c＝＝ ＝ mol/L。 3．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)相同溶质的两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 【典例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 【变式训练1】标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18 g/mol。 求此HCl溶液的质量分数和物质的量浓度。 任务二 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1. 容量瓶的使用 (1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水，检验步骤是加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。 (2)容量瓶不能用来溶解固体，更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必须在烧杯中溶解后再转移。 (3)配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同(或相近)规格的容量瓶。 (4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20 ℃)下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 (5)容量瓶通常不用于贮存试剂，因此配制好的溶液要装入试剂瓶中，并贴好标签。 2. 配制一定物质的量浓度溶液的方法 配制溶液时大致分为6步，各步操作及所用仪器如下: 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差分析的原理依据——公式法 误差分析的关键是抓住原理: 其中M不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 (2)具体分析 能引起误差的一些操作