2.3.2 气体摩尔体积-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第2课时　气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用，逐步培养宏观辨识与微观探析能力和习惯。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算，培养学科必备的科学探究精神。 知识点一、决定物质体积大小的因素 知识点二、阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 。 知识点二、气体摩尔体积 任务一 气体摩尔体积及有关计算 1. 气体摩尔体积的正确理解 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 (3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。 2. 标准状况下，气体物理量的计算 利用公式n＝＝＝(标准状况)进行换算。 (1)气体物质的量与体积：n＝。 (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝ρ标×22.4 L/mol。 (3)气体的分子数与体积：N＝n·NA＝·NA。 (4)气体质量与体积：m＝n·M＝·M＝ρ标·V。 【典例1】(1)在标准状况下，3.36 L CO2的物质的量为多少？含有CO2的分子数为多少？ (2)标准状况下，56 g N2的体积为多少？ (3)标准状况下，16 g A2气体的体积为11.2 L，则A2的相对分子质量为多少？ (4)标准状况下，Cl2的密度为多少？ 【变式训练1】下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体体积约为22.4 L 任务二 阿伏加德罗定律及推论 1. 阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2. 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 ＝＝ 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 【特别提醒】(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 【典例2】下列叙述不正确的是(　　) A.同温同压下，1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的体积 B.常温常压下，等体积的O2和H2的物质的量相同 C.同温同压下，O2和H2的密度之比为16∶1 D.同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数 【变式训练2】同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是(　　) A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数 1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　) A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同 2．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．0 ℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃、1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 4．标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　) A．8.4 L　 B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 5.如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 6.(1)