2.3.1 物质的量的单位——摩尔-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第三节　物质的量 第1课时　物质的量的单位——摩尔 1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位，领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准的规定，完善证据推理与模型认识的能力。 2.在领会物质的量的基础上，逐步建立微粒数和宏观质量间的联系，搭建起宏观物质与微观粒子间的联系桥梁，培养宏观辨识与微观探析的能力。 知识点一、物质的量　阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)概念：表示 的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为 ，单位为 。 2．摩尔 (1)意义： 的单位，符号为 。 (2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为 ，通常用 表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝ 。 知识点二、摩尔质量 任务一 物质的量的理解和应用 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” 【典例1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(　　) A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol 苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【变式训练1】下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O 任务二 摩尔质量 1. 摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式 (1) 任意状态的任意物质 M＝(定义式) (2) 已知一个分子或原子的质量 M＝m(分子或原子)×NA 2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 【典例2】在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1024个Na+约含　　　　 mol Na+,其质量为　　　　 g。  (2)4.5 mol CH4约含有　　　　　　　个CH4分子,其质量为　　　 g。  (3)3.01×1023个SO42- 约含　　　 mol SO42- ,其质量为　　　 g;49 g H2SO4约含有　　　　　　　个H原子,共含有　　　　　　个原子。  【变式训练2】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 1．下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示粒子多少的物理量 B．物质的量是指物质所含微粒的数目 C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　) A．6.02×1023 叫作阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子 3．下列叙述中不正确的是(　　) A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1 D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 4．下列叙述正确的是(　　) ①2 mol铁原子　②1 mol Fe3＋　③0.5 mol 氧 ④0.5 mol 氮分子　⑤氨的摩尔质量