(练习)13 大单元限时评估卷(一)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

大单元限时评估卷(一) (时间：75分钟，分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第1章　化学反应与能量转化 1．化学反应热效应的判断 2．热化学方程式的书写及正误判断 3．原电池的工作原理及应用 4．电解池的工作原理及应用 5．金属的腐蚀与防护 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D　解析：过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程。 2．如图为某反应的焓变示意图，下列有关反应符合该图像的是(　　) ①CO加热分解为C和O2 ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ③H—Cl===H＋Cl ④氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁 A．① B．④ C．①③ D．②④ D　解析：由焓变示意图可知，该反应为放热反应，CO加热分解为C和O2及化学键断裂都是吸热过程，Mg与HCl反应、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应都是放热反应。 3．下列叙述正确的是(　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．自然界中钢铁的腐蚀大部分都是吸氧腐蚀 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.2 mol电子通过 B　解析：原电池的两极可为金属，也可为金属和非金属，常用石墨作正极，如燃料电池，两个电极都可为非金属，A错误；在极弱酸性或中性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀，在酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，自然界中钢铁的腐蚀大部分都是吸氧腐蚀，B正确；锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，C错误；铜、锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中通过的电子＝×2＝0.4 mol，D错误。 4．某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是(　　) A．Cl2 B．Mg C．Cu D．H2 B　解析：在阴极上，H＋(溶液中的)放电能力强于Mg2＋的放电能力，但弱于Cu2＋的放电能力，故阴极上无法得到单质镁，但可得到单质铜及氢气；在阳极上Cl－的放电能力强于OH－(溶液中的)，故可以得到Cl2。 5．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1，(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　) A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷和正丁烷属于同系物 A　解析：设①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 ②(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1 由①－②可得CH3CH2CH2CH3(g)===(CH3)2CHCH3(g)，ΔH＝－2 878 kJ·mol－1＋2 869 kJ·mol－1＝－9 kJ·mol－1，从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，异丁烷比正丁烷稳定，故A正确，B错误；正丁烷转化成异丁烷是放热过程，则异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；异丁烷和正丁烷互为同分异构体，故D错误。 6．已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 C．H2(g)＋Br2(g)===HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1 D．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1 D　解析：要注意物质的聚集状态、ΔH的“＋”“－”号及ΔH和化学方程式中系数的关系。 7．一种燃料电池中发生的化学反应：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成液态水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　) A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===