(练习)9 微阶段刷题过关卷(三)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(三) (时间：75分钟，分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.3 电能转化为化学能——电解 1．电解池的工作原理及电极产物的判断 2．电解池电极反应的书写 3．用惰性电极电解电解质溶液规律的应用 4．电化学的计算 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于电解池的叙述不正确的是(　　) A．与电源正极相连的电极是电解池的阴极 B．电解质溶液中的阳离子移向阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 A　解析：与电源正极相连的电极是电解池的阳极，A项错。 2．下面列出了电解不同物质的电极反应，其中错误的是(　　) A．用石墨电极电解饱和食盐水：阴极反应为Na＋＋e－===Na B．用铜电极电解CuSO4溶液：阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋ C．用石墨电极电解熔融NaCl：阴极反应为Na＋＋e－===Na D．用石墨电极电解NaOH溶液：阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ A　解析：食盐水中存在Na＋和H＋两种阳离子，根据放电顺序，阴极H＋放电，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。 3．用惰性电极电解稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是(　　) A．H2和Cl2　　 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 B　解析：由题意知，溶液中存在H＋、Cu2＋、Na＋、SO、NO、Cl－、OH－，根据离子的放电顺序，阳离子：Cu2＋>H＋>Na＋，阴离子：Cl－>OH－>SO、NO，则最初一段时间发生的电极反应分别为：阴极上Cu2＋＋2e－===Cu，阳极上2Cl－－2e－===Cl2↑。 4．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是(　　) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl C　解析：电解B、C两项中的溶液就相当于电解水，水减少了，那么NaOH的浓度就变大，pH升高；而Na2SO4溶液是中性的，所以pH不变。A、D两项中都是H＋得到电子，Cl－失去电子，H＋浓度减小，那么pH增大。 5．某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后满足下列要求：①阳极质量不变，②阴极质量增加，③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是(　　) A．石墨作阳极和阴极，电解硫酸 B．铜作阳极、铁作阴极，电解氯化铜溶液 C．铂作阳极、铜作阴极，电解硫酸铜溶液 D．铜作阳极、铜作阴极，电解硫酸铜溶液 C　解析：由①知阳极要选择惰性电极，B、D错误；由②知，电解质溶液中需含有相对不活泼的金属阳离子，A错误；由③知应选择含氧酸或不活泼金属含氧酸盐，可验证答案C正确。 6．如图所示，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此判断下列叙述正确的是(　　) A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a是负极，b是正极 D　解析：由题意知，用铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹，铅笔端附近溶液呈碱性，发生反应2H2O＋2e－＋2OH－===H2↑，可判断铅笔端作阴极，接电源负极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，有少量Cl2产生。 7．许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是(　　) A．含杂质的粗金属作阳极，与直流电源的正极相连 B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关 C．电解质溶液中除了含有精炼的金属阳离子之外，绝对不会含有其他金属阳离子 D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化 A　解析：阳极要失电子，含杂质的粗金属作阳极，纯金属作阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。 8．用如图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是(　　) A．电解过程中，Ca2＋向阳极移动 B．阳极的电极反应为C＋2O2－－4e－===CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱连接的是Pb电极 B　解析：根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子转化成CO2，电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑，故B正确；阴极的电极反应式为Ca2＋＋2e－===Ca，然后用Ca还原TiO2，反应的化学方程式为2Ca＋TiO2=