(练习)3 微阶段刷题过关卷(一)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(一) (时间：75分钟，分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.1 化学反应的热效应 1．反应热与焓变的概念 2．吸热反应与放热反应的判断 3．反应焓变的计算 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是(　　) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH＞0；反应吸热时，ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH小于零 D　解析：焓变与参加反应的物质有关，与其系数成正比，A错误；在反应中，物质所具有的总能量减少，反应放热，ΔH＜0，反之吸热，ΔH＞0，B错误，D正确；在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如燃烧反应，故反应是吸热还是放热与反应条件无必然的联系，C错误。 2．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) A　　　　B　　　　 C　　　　D D　解析：因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。 3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A．Q1＋Q2>Q3　 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3 D　解析：由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，则Q<0，Q＝Q1＋Q2－2Q3，则Q1＋Q2－2Q3<0，即Q1＋Q2<2Q3，D项正确。 4．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是(　　) A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度 B．实验中可使酸或碱稍微过量，以保证反应完全进行 C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同 D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，用浓硫酸代替盐酸 D　解析：可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出很多热量。 5．有如下三个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 　ΔH＝a kJ·mol－1 ； H2(g)＋O2(g)===H2O(l) 　 　ΔH＝b kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　 　ΔH＝c kJ·mol－1 。 下列有关表述正确的是(　　) A．2b＝c B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．它们都是吸热反应 A　解析：由H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1，则c＝2b，故A正确；放热反应的焓变为负值，ΔH＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；反应物相同时，生成物为液态水比生成物为气态水放出热量多，故C错误；燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误。 6．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　) A．2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气具有的能量总和大于2 mol氟化氢气体具有的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量 C　解析：由所给热化学方程式可知，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol气态氟化氢放出的热量为270 kJ，A、D两项错误；气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以放出热量应大于270 kJ，B项错误；由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气具有的能量总和大于2 mol氟化氢气体具有的能量，C项正确。 7．已知：反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中， 4 mol HCl(g)被氧化，放出116 kJ 的热量。又知： 判断下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH＝＋116 kJ·mol－1 B．断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差 32 kJ C．H2O中 H—O键比 HCl 中 H—Cl 键弱 D．由所