2023届高三化学一轮复习专项训练 陌生氧化还原反应方程式的书写

专项训练 陌生氧化还原反应方程式的书写 1．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程， 加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为：_______ 2．一种以镍电极废料(含以及少量，和不溶性杂质)为原料制备的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。 氧化过程的离子方程式：______ 3．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。 已知：①和的分别为和； ②为一元弱酸，为二元弱酸； ③。 “镀镍”时，发生反应的离子方程式为______ 4．钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备氧化钪()的工艺流程如下。下列说法正确的是  草酸钪焙烧时反应的化学方程式：______ 5．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 “氧化除锰”过程中生成的离子方程式：_______ 6．亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。 (1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_______。 (2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)： ①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_______。 ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 (3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。 装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_______。 7．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。 已知：常温下，溶度积常数；。 “除锰”时，反应的离子方程式为_______。 8.镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。 Ⅱ．在溶液中存在配位平衡： “氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子的离子方程式为___________。 9．在镀镍生产过程中，产生的硫酸镍废料(含Cu2+ 、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等杂质离子)是一种宝贵的可再生资源，某实验小组用粗硫酸镍废料制备硫酸镍(NiSO4·6H2O)，其流程如图所示： 写出“硫化”过程中Fe3+与H2S反应的离子方程式：___________。 10．亚硫酰氯(，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法： 方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应： 方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。 写出方法2的化学方程式_______。 11．根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比) (1)可除去水中残余的______。 (2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。 (3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。 (4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。 12．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。    已知： 物质 回答下列问题： (1)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱) (2)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。 13．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：    已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 14．城市污水中含有一定量的、、等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。 (1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl3溶液，控制温度和pH，繁