(练习)8 微阶段指导(五) 分子和原子 原子的结构-【提分教练】2022-2023学年九年级化学上册同步(人教版)

微阶段指导(五) (分子和原子　原子的结构) 命题点1　微观粒子的基本性质 1. 分子、原子的质量和体积都很　小　；分子、原子在不停地　运动　，温度越高，　运动速率　越快；分子、原子间有一定的　间隔　。 2. 由分子构成的物质，分子是　保持其化学性质　的最小粒子；原子是　化学变化中的最小　粒子；分子是由　原子　构成的。 命题点2　分子、原子的关系 分子运动现象的实验 在化学变化中，分子可以分成　原子　，原子又可以结合成新的　分子　；即在化学变化中，分子的种类　可以发生变化　，原子的种类　不会发生变化　。 命题点3　用分子和原子的观点解释宏观现象 物质的三态变化、热胀冷缩等，都是因为　分子间的间隔　发生了变化，而分子的大小和质量并未发生变化。 命题点4　原子的结构 1. 原子是由居于原子中心的　原子核　与　核外电子　构成的。原子核是由　质子　和　中子　构成的。 2. 在原子中，核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 命题点5　原子结构示意图及原子的性质 1. 2. 原子的结构与物质的性质 类别 原子最外层电子数(一般情况下) 得失电子趋势 性质 结论 金属 ＜4 易失去最外层电子 较易发生 化学反应 物质的化学性质与原子的　最外层电子数　关系密切 非金属 ≥4 易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构 稀有气体 ＝8(氦为2) 不容易得失电子(常称为稳定结构) 极难发生 化学反应 3. 相对原子质量 相对原子质量＝≈质子数＋中子数 命题点6　离子的概念及符号 1. 定义：带电的　原子　叫做离子，离子也是构成物质的粒子。 2. 符号：在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示离子所带电荷数；数字在前，正负号在后，“1”省略不写。 　[时间：45分钟　满分：60分] 一、选择题(每题2分，共40分) 1. 下列现象的微观解释或叙述中，正确的是(　D　) A. 扫地后，看到教室内灰尘满天飞——分子在不断地运动 B. 水结成冰——水分子停止运动 C. 水银温度计测体温时，水银柱升高——分子间间隔变大 D. 50 mL水和50 mL酒精混合体积小于100 mL——分子间有间隔 解析：A. 教室内的灰尘不是微观粒子，不能用分子在不断运动进行解释；B. 水结成冰后，水分子仍不停地运动；C. 水银是由汞原子构成的，水银温度计测体温时，水银柱升高是由于原子间间隔变大；D. 50 mL水和50 mL酒精混合小于100 mL是由于分子间有间隔。 2. 原子结构中与元素化学性质密切相关的是(　C　) A. 质子数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 中子数 解析：A. 质子数主要决定元素种类，与化学性质关系；B. 核外电子数的多少与化学性质关系不大；C. 元素的化学性质主要取决于该原子的最外层电子数；D. 中子数与原子的化学性质无关。 3. 下列关于原子核的叙述中，正确的是(　B　) ①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子 A. ①⑤ B. ② C. ③④ D. ②⑥ 解析：原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷；原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，却集中了整个原子的主要质量；电子质量很小，可以忽略不计，决定原子质量的是质子和中子。 4. 下列关于重氢原子(原子核内有1个质子和1个中子)的说法中，正确的是(　A　) A. 重氢原子的相对原子质量约为2 B. 重氢原子核外有两个电子 C. 重氢原子用肉眼就可以看到 D. 重氢原子带一个单位的正电荷 解析：A. 相对原子质量约等于质子数＋中子数，故重氢原子的相对原子质量约为2；B. 核外电子数＝质子数，故重氢原子核外有1个电子；C. 重氢原子是微观粒子，无法用肉眼看到；D. 重氢原子显电中性。 5. 用分子的知识解释下列现象，其中正确的是(　B　) A. 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明氧气和空气中的氧分子化学性质不同 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 解析：A. 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明燃烧现象与氧气的浓度有关，而不是说明它们中的氧分子化学性质不同，它们都是氧分子，化学性质相同；B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动；C. 变瘪的兵乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子间的间隔受热增大，导致体积变大；D. 分子是否运动，与物质的状态无关，不管物质处于什么状态，分子都