第五章化工生产中的重要非金属元素 单元训练题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元训练题 一、单选题 1．将12.6 g Mg、Al合金加入300 mL稀硝酸至完全溶解，共收集到4.48 L NO和的混合气体，将全部混合气体与2.24 L 分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。向反应后的溶液中滴加1.0 NaOH溶液，滴加过程中有沉淀产生，生成沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，下列说法不正确的是(气体体积均折算为标准状况下)    A．合金完全溶解时转移的电子总数为0.4 mol B．原硝酸的浓度为6 C．合金中 D． 2．某化学兴趣小组按图装置进行实验探究的性质(夹持、加热仪器已略去)，下列说法正确的是    A．反应后，将水加入装置I的圆底烧瓶中，溶液呈蓝色 B．试管Ⅳ中溶液褪色，说明具有漂白性 C．试管V中产生淡黄色沉淀，是因为氧化了产生S沉淀 D．实验尾气可用溶液处理 3．某同学进行如下实验 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A．烧杯A中开始阶段发生反应： B．红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关 C．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 D．烧杯C中溶液变蓝与生成有关 4．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b” B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I” C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2 5．利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图： 下列说法正确的是。 A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的 C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、 D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 6．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： A．A B．B C．C D．D 7．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是    A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多 C．当硝酸浓度为12.2 mol·L时，反应的化学方程式为： D．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol 8．根据如图所示装置进行实验，不能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 A Cu、稀硝酸 产生的无色气体在导管口变红棕色 铜与稀硝酸反应生成    B 漂白粉、浓盐酸 导管口放置的湿润淀粉-KI试纸变蓝 漂白粉与浓盐酸反应生成 C 亚硫酸钠、75%浓硫酸 导管口放置的品红试纸褪色 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成 D 、 导管口放置的带火星的木条复燃 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生 鉴别溶液与溶液 B 向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸 比较Mg、Al元素金属性强弱 C 向溶液中加入足量Cu粉，充分反应后过滤 除去溶液中混有的 D 向浓硝酸中插入灼热木炭，有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸反应生成气体 A．A B．B C．C D．D 10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是