第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O B．已知氧化性Co3+>Cl2，Co(OH)3溶于浓盐酸：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O C．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：+ OH-= + H2O D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq) 2．某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 mol/L，下列对该溶液的叙述错误的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大 3．Ba(OH)2溶液滴定醋酸的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 4．下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 5．在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为、、、、MgO等。硫铁矿的主要成分为，还含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列说法错误的是 A．“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种 B．“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为 C．碳酸钙的作用是除去铁离子 D．系列操作是指蒸发结晶 6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl- ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：＋H2O＋H3O＋ A．①②③ B．①② C．②③ D．全部 7．常温下，下列说法正确的是 A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的 B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH减小 D．加热溶液，溶液中的值将增大 8．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A．某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、CrO、SO B．水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO D．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO 9．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．所示溶液中： B．所示溶液中： C．时溶液中： D．25℃时，水解平衡常数数量级为 10．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．Fe3+、Al3+、Na+、SO B．HCO、Cl-、SO、K+ C．I-、NO、K+、NH D．SiO、SO、Na+、Cl- 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A．A B．B C．C D．D 12．某二元酸在水中的电离方程式为，(时，K)，下列有关说法正确的是 A．常温下溶液的 B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大 C．在的溶液中，c(H+)= D．若溶液中，则的中 13．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 14．甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X点溶液中： B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C．Z点溶液中： D．滴定过程中存在： 15．下列不能证明是弱电解质