第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是 A．跨临界直接制冰使用的CO2为极性分子 B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷 C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化 D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 2．高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和为主。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．第一电离能：，电负性： C．COS中的键长C=O<C=S D．分子的空间结构为V形 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子 C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6 D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键 4．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是 A．键能：Si-Si<C-C B．和中C、Si化合价均为-4价 C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同 D．相比较碳原子，硅与硅之间更易形成键 5．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C．HClO D． 6．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是 A．P4为极性分子 B．K+的结构示意图为 C． PH3的电子式为 D．中含有离子键和共价键 7．下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点 B．能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子 C．可与水形成氢键这种化学键 D．铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同 8．下列说法正确的是 A．CO2为含极性键的极性分子 B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和CH4均是非极性分子 9．下列叙述正确的是 A．Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高 B．氯化钙的电子式为 C．离子化合物一定只含离子键 D．HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl 10．下列化学用语表述不正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．PCl3的VSEPR模型： C．NaCl的电子式： D．氯气的共价键电子云轮廓图： 11．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2 12．中所含的不对称碳原子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 13．下列说法正确的是 A．16O2与18O3互称为同位素 B．NaOH中既含有极性共价键又含离子键 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 14．下列说法正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 15．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 二、填空题 16．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题： (1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。 (2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。 (3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。 (4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 17．请按要求回答下列问题： (1)符号“3px”没有给出的信息是___________。 A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 (2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。 A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1 (3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________。 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 (4)下列比较正确的是_______