2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．工业纯碱中常含有食盐(主要成份为Na2CO3其余为NaCl)。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如表所示。 物质 样品质量 水的质量 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量(g) 25 100 83.8 200 计算： (1)反应结束时，产生的气体的质量为_______g。 (2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数______(结果保留至0.1%)。 2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(粗盐中的杂质只有MgCl2)。兴趣小组同学每次取100 g样品，向其中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，实验数据记录如下表： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g； 32 64 80 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)第四次实验中所得溶液的溶质有_______(填化学式)。 (2)该粗盐的纯度_______。 3．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 4．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算： (1)样品中氯化钾的质量。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 5．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3 g 样品于烧杯中，加入 173.4 g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算： (1)如图中，A 点时溶液中的溶质为__________（写化学式）。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。 6．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有良好的抗腐蚀性，是因为它的表面有一层致密的氧化膜，化学式为_____； (2)向一定质量的氧化铁粉末中加入稀硫酸，恰好完全反应，再向该溶液中加入一定量镁粉，充分反应，取出滤渣，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，则此时滤液中一定有的溶质是_____； (3)钠离子是最常见的阳离子之一，它的用处有很多，例如氯化钠可以调味。过氧化钠(Na2O2)是一种新型材料，常用作防毒面具，其原理是过氧化钠和二氧化碳反应生成可以制肥皂的碱和一种空气中常见且助燃的气体，请你写出其化学反应方程式_____； (4)“芳芳”实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，CuSO4完全反应，过滤，称的滤渣的质量是10.4g，组长芳芳物理很好但化学不行，请你来帮忙算一算，原来溶液的质量分数是_____。 7．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是_____克； （2）样品中碳酸钠的质量为_____克； （3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_____（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%） 8．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：，然后才发生反应：. 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。 （1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中v mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？ ②原样品中 NaHCO3的质量是多少？（精确到0.1%，质量精确到0.01g） 9．牙膏摩擦剂的类型很多，某品牌牙膏的摩擦剂为, 的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂中的质量分数进行探究： 【实验装置】 【实验步骤】 （1）称量C装置(连同氢氧化钡溶液)的质量后，按上图连接好装置，检查装置的气密性。 （2）在B装置中加入牙膏样品8克。 （3）关闭K1，打开K2，然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸。 （4）打开K1