第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无K＋ D KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 还原为NH3 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关无机非金属材料的描述不正确的是 A．SiO2可用于制造太阳能光伏电池 B．手机芯片的主要成分是硅 C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D．碳纳米管属于新型无机非金属材料 3．下列说法不正确的是 A．分子筛很容易可逆地吸收水和小分子 B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等 D．亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100mL10mol/L浓硝酸与足量Cu粉充分反应，产生NO2分子数为0.5NA B．标准状况下，11.2LNH3中含有的原子数为2NA C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA 5．下列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A． FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B． Mg单质(Al单质) NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 C． Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 D． NO(NO2) H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 6．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是 选项 a b 气体 装置 A 稀硝酸 Cu NO B 稀硫酸 大理石 CO2 C 浓氨水 生石灰 NH3 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 A．A B．B C．C D．D 7．下列变化中不属于氮的固定的是 A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3 B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] D．工业上用N2和H2合成NH3 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定条件下，2.3g与完全反应生成3.6g产物时失去的电子数 B．28g乙烯和环已烷的混合物所含氢原子数目为4NA C．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NA D．向仅含的溶液中持续通入氯气，当有被氧化时，转移电子的数目为 9．实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B．装置C中出现的淡黄色的固体，体现了SO2的还原性 C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的氧化性 D．E中NaOH可吸收尾气，体现SO2酸性氧化物的性质 10．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是 A．大于0.9mol B．等于0.45mol C．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol 11．下列有关试剂的保存方法，正确的是 A．新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 12．下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．与的混合气体，含有的中子数介于与之间 B．氨气分解生成(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为 C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 D．将(含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为 13．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与烧碱反应生成水 C．能与Na2CO3溶液反应生成气体 D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀 14．下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是 A．往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性 B．工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强