四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷

四川省绵阳中学2022-2023学年高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　） A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 2．下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是（　　） A．基态Al原子和基态N原子的未成对电子数 B．BF3的键角和NF3的键角 C．C=C键的键长和C-C键的键长 D．H-I的键能和H-F的键能 3．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），则下列说法不正确的是（　　） A．X元素所在周期中所含非金属元素最多 B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族 C．Z的电负性比X和Y都弱 D．Z元素原子的核外电子排布简式为：[Ar]4s24p3 4．下列说法中正确的是（　　） A．NO3-和CO32-是等电子体，均为三角锥形结构 B．第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有2种 C．铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，可通过光谱仪直接摄取镁原子的发射光谱 5．某配合物的化学式为[PtCl4（NH3）2]，其水溶液不导电，下列说法不正确的是（　　） A．向该配合物溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 B．该配合物配位数为6 C．Pt的化合价为+4 D．配合物中Cl-和NH3都是配体 6．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　） A．N4属于一种新型的化合物 B．破坏N4分子中化学键需要释放能量 C．N4分子中N-N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将放出882kJ热量 7．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。碳铂的结构如图，下列说法正确的是（　　） A．碳铂分子中所有碳原子在同一平面上 B．碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp3且氮原子上还有一对孤电子对没有形成化学键 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为2：1 D．1mol碳铂分子中含有σ键的数目为14NA 二、非选择题 8．（14分）前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns1，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题： （1）A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为 。 （2）B离子的价电子排布式为： 。 （3）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） 。 （4）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为 。 （5）B所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素符号）。 （6）E位于周期表中第 族， 区。 9．（14分）根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题： （1）基态氧原子的价电子排布图为，基态镁原子核外有种能量不同的电子，Cr3+基态核外电子排布式为 。 （2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是 ，H、C、N元素电负性由大到小的顺序为 。 （3）碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为 ，碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为 。 （4）Sm的价层电子排布式为4f66s2，则Sm位于元素周期表的区，Sm3+价层电子排布式为 。 （5）雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为As原子的杂化类型为