第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．沸点：PH3＞NH3＞H2O B．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 C．CO2分子中的化学键为非极性键 D．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 2．氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．氨硼烷和BN中只含有共价键 B．分子间氢键的强度：H2O＞NH3 C．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变 D．氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构 3．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是 A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C．YX2空间构型是直线形 D．单质Z与单质Y反应生成ZY 4．现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是 A．质谱法 B．晶体射线衍射法 C．核磁共振氢谱法 D．红外光谱法 5．下列结论与解释不匹配的是 选项 结论 解释 A CH4的稳定性强于SiH4的 C-H键键长比Si-H键的短，C-H键键能更大 B 冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子 水分子之间存在氢键，氢键具有方向性 C 氟乙酸的酸性强于氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 D CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高 CH3CH2OH是极性分子，CH3OCH3是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C．Al原子核外电子有7种空间运动状态 D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低 7．作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种 C．总反应为 D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 8．现有常见的五种四核微粒： ①BF3 ②NCl3 ③NO ④SO3 ⑤SO 下列有关说法错误的是 A．①②③互为等电子体 B．键角：②＜③ C．⑤中硫原子采取sp3杂化 D．④分子的VSEPR模型为平面三角形 9．汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，中所含极性共价健数目为 B．和均为只含非极性键的非极性分子 C．和分子中C原子采取杂化和杂化 D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为 10．在熔融状态下能导电的化合物是 A．SO3 B．MgCl2 C．CH3COOH D．Mg-Al合金 11．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是 A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生 B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 D．简单氢化物的稳定性 12．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 B．晶体中Si和个数比为1：4 C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 D．石墨烯和中均含有π键 13．已知有如下三个烯烃加成反应 Ⅰ kJ⋅mol Ⅱ kJ⋅mol Ⅲ kJ⋅mol 则下列说法不正确的是： A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量 C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关 D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到 14．通常状况下，是无色透明液体，下列对的有关叙述不正确的是 A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B．中P原子采用杂化 C．分子是极性分子 D．分子中四个原子共平面 15．某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．M含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序： B．M中氮原子的杂化方式既有也有 C．M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键 D．M中非金属元素原子间形成的和的数目比为6∶1 二、填空题 16．富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸