第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是 A．H2O为极性分子 B．中子数为20的钙原子的质量数为40 C．CO(NH2)2属于有机化合物 D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键 2．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A．蒸发、过滤、分液、蒸馏 B．蒸发、分液、过滤、蒸馏 C．过滤、蒸发、分液、蒸馏 D．蒸发、蒸馏、过滤、分液 3．反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 A．核外有18种运动状态不同的电子 B．的电子式为 C．分子中原子采取杂化 D．基态原子有三个未成对电子 4．根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能(kJ/mol) 436 431 299 247 193 A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．H2 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 分子式 25℃时，溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键 B．简单氢化物分子内的键角： C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种 D．分子中含有键 6．下列说法错误的是 A．C与N2互为等电子体，1 mol C中含有的π键数目为2NA B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 7．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是 A．的电子式 B．是非极性分子 C．的结构式为 D．的空间构型为直线形 8．反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．干冰分子空间构型为V型 B．1 mol尿素分子中含有7 mol 键 C．水分子的电子式： D．氨气是非极性分子 9．下列分子结构图中的“●”表示中心原子，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列说法错误的是 A．只有分子①和③的中心原子采用杂化 B．分子②中含有三条σ键 C．键角大小：③>①>④ D．分子④是极性分子 10．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 11．下列分子中含有π键的是 A．HCl B．C2H4 C．H2 D．H2O2 12．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 13．硫元素与氯元素可形成SCl2、S2Cl2两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．SCl2与S2Cl2分子中共价键的类型不完全相同 C．SCl2与S2Cl2分子的空间结构均为直线形 D．SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3杂化 14．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 15．乙醛与HCN的加成反应分两步进行： 第一步：+CN-平衡常数 第二步：+H+平衡常数 该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是 A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个 B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快 C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小 D．将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN) 二、填空题 16．晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)已知有