3.2水的电离和溶液的pH同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．常温下，向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液的导电能力随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．m点溶液中，水电离出的约为 B．p点溶液的 C．q点溶液中， D．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 2．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为 A．大于0.01 B．等于0.01 C．小于0.01 D．无法确定 3．常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入显血红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管用水洗净后，加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶不需干燥 C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却 D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 6．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9 7．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 8．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是： A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z 9．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=［B(OH)4］- D．硼酸是两性氢氧化物 10．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A．12 B．8 C．7 D．3 11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C． D． 12．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．Al3＋ B．H＋ C．OH- D．NO 13．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1氨水加水不断稀释，减小 C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值减小 D．313K时，，则pH=7，溶液呈中性 14．313K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313K时，pH=7的溶液 A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 15．常温下，用盐酸滴定 ，所得溶液和的物质的量分数[例如]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．点溶液中存在 C．的电离常数的数量级为 D．若选择甲基橙为指示剂，则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 二、填空题 16．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH-)将___________。 (3)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________ (4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，___________。 ②和两种溶液中，由水电离出的分别为