3.1 电离平衡 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 3．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是 A．HCOOH属于弱电解质 B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大 C．HCOOH的电离需要通电 D．被蚂蚁叮咬后及时涂抺肥皂水，能起到止痒作用 4．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是 A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化 5．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小 C．1 L c(H＋)=0.1mol·L-1的HNO2和1 L c(H＋)=0.1mol·L-1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 D．0.1mol·L-1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色 6．下列关于HClO的描述不正确的是 A．属于弱电解质 B．具有强氧化性 C．能稳定存在 D．能杀菌消毒 7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．该体系中一定存在 C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 8．下列物质属于弱电解质的是 A．乙醇 B．CH3COOH C．石墨 D．NaCl 9．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7 B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出 D．HA溶液的导电性很弱 10．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 11．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是 A．c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S) B．c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-) C．c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-) D．c(H+)＞c(H2S)=c(S2-)＞c(HS-) 12．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非电解质 SO3 Fe H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 目的 方案设计 A． 收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B． 探究Na2SO3是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 C． 酸性：HA>HB 等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多 D． I-和Fe3＋反应有一定的限度 将0.1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色 A．A B．B C．C D．D 1