(教案)第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算 学习任务目标 1．从能量变化和能量守恒两个角度理解热化学方程式的含义，能根据不同信息条件书写热化学方程式，能利用热化学方程式进行简单计算。 2．能够运用盖斯定律进行反应热的简单计算，构建运用盖斯定律解决具体问题的思维模型。 1．吸热反应的ΔH>0，放热反应ΔH<0。 2．1 mol H2完全燃烧生成液态水和水蒸气，放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”)，两反应的焓变分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1<(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。 一、热化学方程式 1．概念 把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。 2．实例 已知在298 K时，由N2、H2反应生成1 mol NH3(g)放热46.1 kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式： H2＋N2===NH3：H2(g)＋N2(g)===NH3(g)　ΔH＝－46.1 kJ·mol－1； 3H2＋N2===2NH3：3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1； NH3===H2＋N2：NH3(g)===H2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋46.1 kJ·mol－1。 结论：①ΔH与化学式前的系数对应成比例。 ②反应逆向进行时，与正向相比，ΔH符号相反，绝对值相等。 二、盖斯定律 1．内容 一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相等。 2．本质 化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 3．意义 (1)为计算反应焓变奠定了理论基础。 (2)可以间接地把不易测定的反应热计算出来。 三、能源 1．概念 自然界中，能为人类提供能量的物质或物质运动。 2．常见能源 常见能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能、核能、化石燃料等。 3．实现能源可持续发展的措施是“开源”和“节流”。 四、摩尔燃烧焓 1．概念：在一定反应温度和压强条件下，1 mol 纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。 2．指定物质中所含有的氮元素氧化为N2(g)、氢元素氧化为H2O(l)、碳元素氧化为CO2(g)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式中物质化学式前的系数可以表示分子个数。 (　　) ×　提示：热化学方程式中各物质化学式前的系数只表示物质的量，而不表示分子个数，故它可以是整数，也可以是分数。 (2)化学反应的焓变与反应途径密切相关。 (　　) ×　提示：化学反应的焓变只与反应的始态、终态有关，与反应的途径无关。 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH相同。 (　　) ×　提示：同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。 (4)中，存在关系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 (　　) ×　提示：ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 2．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ C　解析：A项没有标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，故A错误；H2的燃烧为放热反应，所以反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故B错误；C项符合热化学方程式书写要求，故C正确；反应热的单位为kJ·mol－1，故D错误。 3．在298 K、100 kPa时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 A　解析：因为反应式①②和③之间存在关系：①＋2×②＝③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。 4．写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。 _______________________________________________________ (2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量。 _