1.3 常见的酸 第2课时课件--2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.3 常见的酸 第2课时 1. 硫酸的化学式_______ ，式量为______ 。 98 H2SO4 2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 　难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。 硫酸（ H2SO4 ） Teaching Analysis 教学分析 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图所示，可以观察到什么现象？ Teaching Analysis 教学分析 3 全品文教 稀硫酸酸性实验 锌粒 稀硫酸 [实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气 Teaching Analysis 教学分析 视频：锌和稀盐酸反应 Teaching Analysis 教学分析 6 在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 氧化铁 稀硫酸 现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 化学方程式： Fe2O3 + H2SO4 H2O = Fe2(SO4)3 + 在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 现象： CuO + H2SO4 H2O = CuSO4 + 化学方程式： 硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水 Teaching Analysis 教学分析 视频：稀硫酸和氧化铁反应 Teaching Analysis 教学分析 视频：稀硫酸跟氧化铜反应 Teaching Analysis 教学分析 在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 现象： 蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 Cu(OH)2 + H2SO4 H2O = CuSO4 + 2 Teaching Analysis 教学分析 9 全品文教 视频：稀硫酸与碱反应 Teaching Analysis 教学分析 稀硫酸 BaCl2溶液 稀硝酸 往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 化学方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 硫酸+某些盐 → 新酸+新盐 Teaching Analysis 教学分析 视频：稀硫酸与氯化钡反应 Teaching Analysis 教学分析 演示 碳酸钠 氯化钡 白色沉淀 再滴几滴稀硝酸 白色沉淀溶解 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。 Teaching Analysis 教学分析 稀盐酸、稀硫酸都能和某些金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。 因为酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质——酸的通性。 Teaching Analysis 教学分析 酸的5大通性酸的5大通性 1：酸能使指示剂变色。 4：酸能与碱反应生成盐和水。 5：酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。 3：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 2：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 (使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色) (酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 ) (酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ) (酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水) (酸 ＋ 金属 → 盐 ＋ 氢气) Teaching Analysis 教学分析 酸的通性 Teaching Analysis 教学分析 17 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。__________________________________。 纸片出现破损被腐蚀 浓硫酸具有很强的腐蚀性 在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？ 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 滴到处纸片变黑， 做实验时必须小心操作。 浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？ Teaching Analysis 教学分析 18 用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何 现象发生。______________。 小木棒碳化变黑 浓硫酸具有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 脱水性是浓硫酸的